福建省泉州市德化县2022~2023学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我们每天生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于物理变化的是
A．酒精燃烧 B．火药爆炸
C．食物腐败 D．干冰升华
2．日常生活中，用得较多的材料是金属材料。下列不属于金属材料的是
A．硬铝 B．生铁 C．氧化铜 D．武德合金
3．生活中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是
A．用洗涤剂去除油污属于乳化现象
B．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
C．食盐水静置一段时间后，下层的溶液会更咸
D．发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气
4．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A．闻药品气味 B．滴加液体
C．连接仪器 D．点燃酒精灯
5．用右图装置进行实验，将装置倾斜，使试管①②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是
A．二氧化锰和过氧化氢溶液 B．氢氧化钠和水
C．硝酸铵和水 D．锌粉和稀盐酸
6．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，其中涉及有关物质的说法正确的是
A．冰水混合物属于混合物 B．冰和水的相对分子质量不同
C．冰中的分子停止运动 D．雪和水的分子间隔不同
7．摄入适当剂量的柠檬酸（C6H8O7）对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列说法正确的是
A．柠檬酸属于氧化物 B．柠檬酸中含有4个H2
C．柠檬酸的相对分子质量为192g D．柠檬酸中氢、氧元素的质量比为1:14
8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据题意，下列说法错误的是
A．t1℃时，甲、丙的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度升高而增大
C．t2℃时，30g甲溶解在50g水中，形成80g溶液
D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙
9．化学兴趣小组欲探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气的体积分数。他们用足量的蜡烛、红磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定容器中剩余氧气与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．两个实验中均为氧气过量
B．若用这两种物质做实验，测定空气中氧气的体积分数偏高
C．用蜡烛测定空气中氧气体积分数的效果比红磷好
D．该实验证明氧气的浓度较低时，红磷还能与之发生反应
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的下中 实验方案
A 鉴别铜片和铁片 观察颜色
B 检验氧气已经收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
C 鉴别硬水和软水 取样，分别加入肥皂水，振荡
D 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜粉
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．钛具有很多优良性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通讯等。
(1)钛元素在元素周期表中的部分信息及钛原子结构示意图如上图所示。
①钛元素属于_________（选填“金属”或“非金属”）元素。
②钛的相对原子质量为________。
③图中x=__________。
(2)工业上利用四氯化硅（SiCl4）制取硅的反应原理的微观示意图如下图所示。
①四氯化硅中硅元素的化合价为___________。
②请将B框补充完整__________。
③在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是__________（填微粒的名称）。
12．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
(1)河水中富含钾、钙、镁，这里的“钾、钙、镁”指的是_________（选填“单质”、“元素”或“原子”）。
(2)上图为电解水的实验装置图。
①若玻璃管a内产生5mL的气体，则玻璃管b内产生约_________mL气体。
②该实验说明水是由_________组成的。
③电解水的化学方程式为__________。
(3)自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，则X的化学式是________。
13．金属材料在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
(1)铁和铝都可以用来制作炊具，主要是利用它们的__________性。
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良的性能，例如铜比纯铁的硬度__________（选填“大”或“小”）。
(3)早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应。某同学利用下图所示装置进行实验。
①实验前“入CO”与“开始加热”的先后顺序是__________。
②硬质玻璃管中观察到的现象是_________，发生反应的化学方程式为__________。
③右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_________。
(4)下图是探究铁钉生锈的实验。
①一段时间后，观察到U形管中红墨水液面的变化情况是__________。
②对比试管a、b中的实验现象，可得出铁生锈的一个条件是__________。
三、流程题
14．“嫦娥五号”带回的月壤中含有大量的钛铁矿（主要成分是FeTiO3）。科学家设想的有关人类利用月壤资源的流程如图所示。
(1)反应前将钛铁矿进行粉碎，其目的是___________。
(2)步骤I中获得的金属有Ti和___________。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。
(4)步骤III中发生反应的化学方程式为_________，其基本反应类型是_________。
(5)上述流程中可循环使用的物质是_________。
四、实验题
15．化学兴趣小组的同学在实验室进行粗盐提纯的实验，并配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
(1)实验一：粗盐提纯
①操作I中玻璃棒的作用是_________。
②操作II的名称是__________。
③蒸发结晶时，当观察到________时，停止加热。
(2)实验二：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。
①该实验需要称量NaCl的质量是______g，所需蒸馏水的体积是_________mL。
②该实验正确的操作顺序是__________（填字母）。
③如果配制的氯化钠溶液的溶质质量分数大于10%，则可能是量取水时_________（选填“仰视”或“俯视”）读数导致；如果不小心将配制好的溶液溅到外面，溶液的溶质质量分数_________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
16．化学兴趣小组的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了以下仪器，请同学们根据所学知识完成下列问题。
(1)仪器b的名称是__________。
(2)兴趣小组的同学准备利用大理石和稀盐酸反应制得较多的二氧化碳，同时便于添加液体试剂，可选用_________（填字母）来组装发生装置；连接好仪器装置，在装入药品前应进行的操作是________；有关反应的化学方程式为___________。
(3)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用________（填字母）来组装收集装置。氧气收集满后要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是________。
五、科学探究题
17．兴趣小组的同学对某品牌的不锈钢（镀铬）保温杯进行了如下探究。
【查阅资料】I.铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。
Ⅱ.铬会和稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【小组交流】不锈钢的主要成分是_________，不锈钢保温杯镀铬的目的是__________。
【进行实验】小组同学设计了如下实验，探究铬是否会和酸性溶液反应。
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量稀硫酸于试管中，将用砂纸打磨后的铬片加入其中 铬片表面产生气泡较快，_________ 铬会和稀硫酸反应
【反思评价】（1）实验前用砂纸打磨铬片的目的是__________。
（2）该实验中有关反应的化学方程式为_________。
（3）对废弃的不锈钢（镀铬）保温杯进行回收再利用，其意义是_________。
【拓展探究】用与铬片大小相等的铁片和同浓度、同体积的稀硫酸反应，观察到铁片表面产生气泡较慢，溶液变为_______色。从实验现象可判断：铬的金属活动性比铁_________（选填“强”或“弱”）。
六、计算题
18．沙子的主要成分是二氧化硅（SiO2）。人们以沙子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应为。若所用沙子中SiO2的质量分数为60%，杂质不参加反应。计算200t该沙子理论上能制得硅的质量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．C
3．A
4．A
5．B
6．D
7．D
8．C
9．D
10．B
11．(1) 金属 47.87 8
(2) +4 硅原子、氯原子、氢原子
12．(1)元素
(2) 2.5 氢元素和氧元素
(3)HCl
13．(1)导热
(2)大
(3) 先通入CO，再开始加热 红棕色固体逐渐变为黑色 点燃尾气，防止污染空气
(4) 左高右低（或其他合理答案） 与水接触
14．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率（或其他合理答案）
(2)Fe##铁
(3)
(4) 分解反应
(5)甲烷、氢气##CH4、H2
15．(1) 搅拌，加快粗盐的溶解速率 过滤 蒸发血中出现较多固体
(2) 5 45 DBAEC 俯视 不变
16．(1)锥形瓶
(2) beh 检查装置的气密性
(3) dij 防止水槽中的水倒流，使试管炸裂
17． 铁 防止不锈钢保温杯生锈或其他合理答案） 溶液由无色变为蓝色 除去铬片表面的金属氧化物（或其他合理答案） 节约金属资源（或其他合理答案） 浅绿 强
18．解：200t该沙子中SiO2的质量为
设200t该沙子理论上能制得硅的质量为x。
答：200t该沙子理论上能制得硅的质量为56t。
答案第1页，共2页
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